Определите объем кислорода, выделившегося при разложении на свету ( под
действием света) 25,2 г. азотной кислоты.
2. Какая масса нитрата калия разложилась при нагревании, если в процессе реакции
выделилось 14,65 л. кислорода.
3. В концентрированной азотной кислоте растворили медную пластину и при этом
получили 65,8 г. соли нитрата меди. Вычислите массу медной пластины, полностью
растворившейся в процессе химической реакции.
4.Осуществите цепочку химических превращений:
CuО-Cu(NO3)2-
Сu-Cu(NO3)2
5. Какая масса нитрата натрия разложилась при нагревании, если в процессе реакции
выделилось 0,56 л. кислорода
6. Определите объем бурого фаза, выделившегося при разложении на свету ( под
действием света) 40,95 г. азотной кислоты.
7. В концентрированной азотной кислоте растворили цинковую пластину и при этом
получили 141,75 г. соли нитрата цинка. Вычислите массу цинковой пластины, полностью
растворившейся в процессе химической реакции.

1. Чтобы определить объем кислорода, выделившегося при разложении азотной кислоты, нам нужно знать, какая реакция происходит при этом разложении. Азотная кислота (HNO3) разлагается на свету до азотного оксида (NO2), воды (H2O) и кислорода (O2) по следующей реакции:

2 HNO3 -> 2 NO2 + H2O + O2

В данной реакции одна молекула азотной кислоты превращается в две молекулы азотного оксида, одну молекулу воды и одну молекулу кислорода.
Чтобы определить объем кислорода, выделившегося при разложении 25,2 г. азотной кислоты, нам необходимо знать соотношение между массой и объемом газов при стандартных условиях (температура 25°C и давление 1 атмосфера).

Масса кислорода = (25,2 г азотной кислоты) × (1 моль кислорода / 2 моль азотной кислоты) × (32 г/моль)
Масса кислорода = 12,6 г

Теперь мы можем использовать систему идеальных газовых законов, чтобы определить объем кислорода при стандартных условиях:

V = (m × R × T) / (M × P)

V - объем кислорода
m - масса кислорода
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм / (моль × K))
T - температура в Кельвинах (25°C + 273,15 = 298,15 K)
M - молярная масса кислорода (32 г/моль)
P - давление (1 атмосфера)

V = (12,6 г × 0,0821 л × атм / (моль × K) × 298,15 K) / (32 г/моль × 1 атмосфера)
V ≈ 0,301 л

Таким образом, объем кислорода, выделившегося при разложении 25,2 г азотной кислоты, составляет примерно 0,301 л.

2. Чтобы определить массу нитрата калия, разложившегося при нагревании и выделившегося 14,65 л кислорода, нам снова понадобится реакция разложения. В данном случае реакция разложения нитрата калия (KNO3) выглядит следующим образом:

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

В данной реакции две молекулы нитрата калия превращаются в две молекулы нитрита калия и одну молекулу кислорода.
Мы уже знаем, что объем кислорода составляет 14,65 л при стандартных условиях. Нам также нужно знать соотношение между массой и объемом газов при стандартных условиях.

Масса кислорода = (14,65 л кислорода) × (32 г/моль) / (22,4 л/моль)
Масса кислорода ≈ 21,13 г

Теперь мы можем использовать обратную реакцию, чтобы найти массу нитрата калия:

Масса нитрата калия = (21,13 г × 2 моль нитрата калия) / (32 г/моль)
Масса нитрата калия ≈ 1,32 г

Таким образом, масса нитрата калия, разложившегося при нагревании, составляет примерно 1,32 г.

3. Чтобы вычислить массу медной пластины, полностью растворившейся при реакции с азотной кислотой и приведшей к образованию 65,8 г нитрата меди, мы должны знать реакцию между медью и азотной кислотой.

Одна из возможных реакций выглядит следующим образом:

3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

В данной реакции три моль меди реагируют с восемью молями азотной кислоты, что приводит к образованию трех моль нитрата меди, двух моль оксида азота и четырех моль воды.

Мы знаем, что масса нитрата меди составляет 65,8 г. Чтобы найти массу медной пластины, мы должны использовать тот факт, что масса нитрата меди и медной пластины равны:

Масса медной пластины = 65,8 г

Таким образом, масса медной пластины, полностью растворившейся в процессе реакции с азотной кислотой, составляет 65,8 г.

4. Цепочка химических превращений:
CuO -> Cu(NO3)2 -> Cu -> Cu(NO3)2
- Медь(II) оксид (CuO) превращается в нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) при реакции с азотной кислотой.
- Нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) может быть восстановлен обратно в медь (Cu) путем реакции с различными веществами (например, металлами или дисульфидом серы).
- Медь (Cu) может быть окислена обратно в нитрат меди(II) (Cu(NO3)2) путем реакции с азотной кислотой.

5. Чтобы определить массу нитрата натрия, разложившегося при нагревании и выделившегося 0,56 л кислорода, нам снова понадобится реакция разложения. В данном случае реакция разложения нитрата натрия (NaNO3) выглядит следующим образом:

2 NaNO3 -> 2 NaNO2 + O2

В данной реакции две молекулы нитрата натрия превращаются в две молекулы нитрита натрия и одну молекулу кислорода. Мы уже знаем, что объем кислорода составляет 0,56 л при стандартных условиях. Нам также нужно знать соотношение между массой и объемом газов при стандартных условиях.

Масса кислорода = (0,56 л кислорода) × (32 г/моль) / (22,4 л/моль)
Масса кислорода ≈ 0,8 г

Теперь мы можем использовать обратную реакцию, чтобы найти массу нитрата натрия:

Масса нитрата натрия = (0,8 г кислорода × 2 моль нитрата натрия) / (32 г/моль)
Масса нитрата натрия ≈ 0,05 г

Таким образом, масса нитрата натрия, разложившегося при нагревании, составляет примерно 0,05 г.

6. Чтобы определить объем бурого газа, выделившегося при разложении азотной кислоты, мы должны использовать соотношение между объемом и массой газа при стандартных условиях. В данном случае реакция разложения азотной кислоты (HNO3) приводит к выделению двуокиси азота (N2O4) и воды (H2O):

4 HNO3 -> 2 N2O4 + O2 + 2 H2O

В данной реакции четыре молекулы азотной кислоты превращаются в две молекулы двуокиси азота, одну молекулу кислорода и две молекулы воды.

Мы уже знаем, что масса азотной кислоты составляет 40,95 г.
Масса кислорода = (40,95 г × 1 моль кислорода / 4 моль азотной кислоты) × (32 г/моль)
Масса кислорода ≈ 8,19 г

Теперь мы можем использовать систему идеальных газовых законов, чтобы определить объем кислорода при стандартных условиях:

V = (m × R × T) / (M × P)

V - объем газа
m - масса газа
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм / (моль × K))
T - температура в Кельвинах (25°C + 273,15 = 298,15 K)
M - молярная масса газа (32 г/моль)
P - давление (1 атмосфера)

V = (8,19 г × 0,0821 л × атм / (моль × K) × 298,15 K) / (32 г/моль × 1 атмосфера)
V ≈ 0,198 л

Таким образом, объем бурого газа, выделившегося при разложении 40,95 г азотной кислоты, составляет примерно 0,198 л.

7. Чтобы вычислить массу цинковой пластины, полностью растворившейся при реакции с азотной кислотой и приведшей к образованию 141,75 г нитрата цинка, мы должны знать реакцию между цинком и азотной кислотой.

Одна из возможных реакций выглядит следующим образом:

Zn + 2 HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2

В данной реакции цинк реагирует с двумя молями азотной кислоты, что приводит к образованию одной молекулы нитрата цинка и одной молекулы водорода.

Мы знаем, что масса нитрата цинка составляет 141,75 г. Чтобы найти массу цинковой пластины, мы должны использовать тот факт, что масса нитрата цинка и цинковой пластины равны:

Масса цинковой пластины = 141,75 г

Таким образом, масса цинковой пластины, полностью растворившейся в процессе реакции с азотной кислотой, составляет 141,75 г.