Определите объём кислорода (н.у.), необходимого для сгорания 0,63г фосфора, содержащего 1% примесей.

Для решения данной задачи, мы можем использовать реакцию горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 2P2O5

В данной реакции видно, что на каждый атом фосфора приходится 5 молекул кислорода. Поэтому, нам нужно найти количество молекул кислорода, соответствующих 0,63 г фосфора.

1. Сначала найдем количество моль фосфора по формуле:
количество молей = масса / молярная масса
где молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль.

количество молей P = 0,63 г / 31 г/моль = 0,0203 моль фосфора

2. Затем найдем количество молекул фосфора используя число Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль):

количество молекул P = количество молей P * число Авогадро

количество молекул P = 0,0203 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 1,22 * 10^22 молекул фосфора

3. Теперь мы можем определить количество молекул кислорода. Как мы видели в реакции, на каждый атом фосфора приходится 5 атомов кислорода.

количество молекул O2 = 5 * количество молекул P

количество молекул O2 = 5 * 1,22 * 10^22 молекул = 6,1 * 10^22 молекул кислорода

4. Найдем объем кислорода (н.у.). Для этого воспользуемся формулой для связи между объемом, количеством молекул и объемом одной молекулы в нормальных условиях:

V = количество молекул * объем одной молекулы

где объем одной молекулы в нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

V = количество молекул O2 * объем одной молекулы

V = 6,1 * 10^22 молекул * 22,4 л/моль = 1,37 * 10^24 л

Ответ: Объем кислорода (н.у.), необходимого для сгорания 0,63 г фосфора, содержащего 1% примесей, составляет примерно 1,37 * 10^24 л.