Определите объем (дм3,н.у.) сернистого газа, полученного при растворении меди массой 9,6 г в концентрированной серной кислоте, если выход продукта реакции составляет 82%

Хорошо, давайте разберем этот вопрос шаг за шагом.

Первое, что нам нужно сделать, это записать химическую реакцию между медью и серной кислотой.

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Из этого уравнения мы видим, что при реакции меди с серной кислотой образуется сернистый газ (SO₂).

Теперь давайте посмотрим на данные, которые у нас есть. Мы знаем, что меди массой 9,6 г растворено в серной кислоте, а выход продукта составляет 82%. Вопрос просит нас найти объем сернистого газа.

Первый шаг: найти количество меди, которое мы использовали в реакции. Для этого мы можем использовать уравнение массы и молярной массы.

Молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

Количество меди = масса меди / молярная масса меди
Количество меди = 9,6 г / 63,55 г/моль

Рассчитаем это значение:

Количество меди = 0,1509 моль

Второй шаг: найти количество сернистого газа, которое должно быть образовано согласно уравнению реакции.

Из уравнения мы видим, что каждая молекула меди превращается в одну молекулу сернистого газа. То есть количество сернистого газа будет таким же, как количество меди.

Количество сернистого газа = количество меди = 0,1509 моль

Третий шаг: найти объем сернистого газа в дециметрах кубических (дм³).

1 моль газа занимает при нормальных условиях (н.у.) объем, равный 22,4 дм³.

Объем сернистого газа = количество сернистого газа * 22,4 дм³/моль
Объем сернистого газа = 0,1509 моль * 22,4 дм³/моль

Рассчитаем это значение:

Объем сернистого газа = 3,38 дм³ (округляем до двух знаков после запятой)

Таким образом, объем сернистого газа, полученного при растворении меди массой 9,6 г в концентрированной серной кислоте, составляет 3,38 дм³ при выходе продукта реакции в 82%.