определите нормальную концентрацию раствора (p=1.171 г/мл) полученного при добавлении в 500г воды 85.5г Ba(OH)2​

Чтобы определить нормальную концентрацию раствора, сначала нужно вычислить количество вещества в растворе. Затем, используя полученные значения, вычислить нормальную концентрацию (количество вещества, разделенное на объем раствора в литрах).

Шаг 1: Вычисление количества вещества (n) в растворе

Используем формулу:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях,
m - масса вещества в граммах,
M - молярная масса вещества в г/моль.

Для расчета количества вещества Ba(OH)2 в 85.5 г раствора используем молярную массу Ba(OH)2, которая равна 171.34 г/моль.

n = 85.5 г / 171.34 г/моль = 0.499 моль

Шаг 2: Расчет нормальной концентрации (c) раствора

Нормальная концентрация определяется как количество вещества, деленное на объем раствора в литрах.

Объем раствора составляет 500 г воды. Чтобы перевести граммы в литры, нужно учитывать плотность воды. Допустимая плотность воды при данной температуре составляет 1.000 г/мл.

Объем воды = масса воды / плотность воды
Объем воды = 500 г / 1.000 г/мл = 500 мл (1 мл = 1/1000 литра)

Объем воды в литрах = 500 мл / 1000 = 0.5 л

Теперь мы можем вычислить нормальную концентрацию раствора Ba(OH)2:

c = n / V,
где c - нормальная концентрация,
n - количество вещества в молях,
V - объем раствора в литрах.

c = 0.499 моль / 0.5 л = 0.998 М (Молярная концентрация Ba(OH)2)

Таким образом, нормальная концентрация раствора, полученного при добавлении 85.5 г Ba(OH)2 в 500 г воды, составляет 0.998 М.