Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 2,1г которого получили 6,6г углекислого газа и 2,7г воды. плотность паров его по воздуху 2,9. к какому классу относится данное соединение

1.Сначала найдем через относительную плотность молекулярную массу вещества:

2.Теперь найдем массы Углерода и Водорода за массами продуктов горения:

 а)масса Углерода:

 44 г углекислого газа содержит 12 г Углерода,а

 6,6 г________________________х г, откуда х=6,6*12/44=1,8 г

 б)масса Водорода:

 18 г воды содержит 2 г Водорода,а

 2,7 г_____________у г, откуда у=2*2,7/18=0,3 г

3.Если сложить полученные массы,то получится 2,1 г,значит это углеводород.так как действительно состоит из атомов Водорода и Углерода(если бы этой суммы не хватало бы,то разница между массой вещества и этими двумя массами элементов,дало бы массу третьего элемента,Кислорода,это на будущее).Теперь поделив каждую массу элемента на массу всего вещества,получим массовые доли этих элементов:

 w(C)=1,8/2,1=0,8571 или 85,71%

 w(H)=100% - w(C)=100 - 85,71=14,29%

4.Теперь осталось найти количество атомов каждого из элементов в веществе.Для этого необходимо вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе и вывести из нее n:

 n(C)=Mr(CxHy)*w(C)/Ar(C)*100%=84,1*85,71/12*100=6

 n(H)=Mr(CxHy)*w(H)/Ar(H)*100%=84,1*14,29/1*100=12

Вот и выходит,что формула углеводорода -это гексен - представитель непредельных углеводородов ряда этилена,так как подходит под общую формулу