Определите массу пирита, содержащего FeS2, необходимую для получения: a) 500 г 98% -ного раствора серной кислоты​

Добрый день! Давайте рассмотрим ваш вопрос подробнее.

Для начала, нам необходимо определить, какую массу пирита содержит раствор серной кислоты. Мы знаем, что раствор серной кислоты имеет концентрацию 98% и его масса равна 500 г.

Для решения этой задачи мы должны знать молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4 равна сумме массы атомов в молекуле и составляет 98 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества (в молях) H2SO4 в растворе. Для этого мы можем использовать формулу:

Количество вещества (моль) = масса вещества / молярная масса

Количество вещества H2SO4 = 500 г / 98 г/моль ≈ 5,10 моль

В дальнейшем, нам необходимо учесть химическую реакцию между пиритом (FeS2) и серной кислотой (H2SO4). Эта реакция будет протекать по следующему уравнению:

FeS2 + H2SO4 -> FeSO4 + SO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу FeS2 требуется одна молекула H2SO4.

Теперь, чтобы определить массу пирита (FeS2), необходимую для получения 500 г раствора серной кислоты, мы должны умножить количество вещества H2SO4 на молярную массу FeS2.

Масса FeS2 = Кол-во вещества H2SO4 * молярная масса FeS2

Молярная масса FeS2 можно определить, сложив массы атомов Fe и S, которые составляют этот соединение в соответствующих пропорциях (похоже, что нам нужно таблицу Менделеева).

Масса атома Fe = 55,85 г/моль
Масса атома S = 32,06 г/моль

Теперь мы можем рассчитать молярную массу FeS2:

Молярная масса FeS2 = масса атома Fe + 2 * масса атома S
= 55,85 г/моль + 2 * 32,06 г/моль
≈ 119,97 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу FeS2:

Масса FeS2 = 5,10 моль * 119,97 г/моль
≈ 612,15 г

Таким образом, масса пирита (FeS2), содержащегося в 98% растворе серной кислоты массой 500 г, составляет примерно 612,15 г.