Определите массу осадка образующегося при взаимодействии 200 г 40% раствора гидрокчида натрия с 50 г судьфата железа 2

дано:

m(NAOH)=200

w(NAOH)=40%

m(FESO4)=50г

m(NA2SO4)-?

решение

2NAOH+FESO4=FEOH2+NA2SO4

теперь надо найти количество двух веществ NAOH i  FESO4

и какое из них окажется наименьшим с тем и будем работать

количество(NAOH)=200г(массу)/40г(молярную массу)=50моль

количество(FESO4)=50г/152=0.32моль

очевидно что количество feso4 меньше чемколичество NAOH

теперь составляем пропрцию и находим массуосадка тоесть массу na2so4

50г-xг

152г/моль-142г/моль

находим x

x=142#50/152=46.7г

ответ масса осадка = 46.7 грамм

НЕЗАЧТО