Определите массу осадка, образовавшегося при добавлении к раствору хлорида калия, содержащего 7,45 г kcl, 10 г 85%- ного раствора нитрата серебра

...................

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом калия (KCl) и нитратом серебра (AgNO3).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:
KCl + AgNO3 -> AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который является осадком. Наша задача - найти массу этого осадка.

Шаг 1: Найдем количество вещества KCl.
Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(KCl) = M(K) + M(Cl) = 39,10 г/моль + 35,45 г/моль = 74,55 г/моль

n(KCl) = m(KCl) / M(KCl) = 7,45 г / 74,55 г/моль ≈ 0,1 моль

Шаг 2: Найдем количество вещества AgNO3.
Аналогично:
M(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3*M(O) = 107,87 г/моль + 14,01 г/моль + 3*16,00 г/моль = 169,9 г/моль

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 10 г / 169,9 г/моль ≈ 0,059 моль

Шаг 3: Найдем количество вещества AgCl, образующегося при реакции KCl с AgNO3.
Из химического уравнения видно, что катализаторы K и NO3 в конечном продукте не участвуют, поэтому AgCl образуется только от Ag и Cl. При этом соотношение Ag:Cl равно 1:1. Таким образом, n(AgCl) = min(n(Ag), n(Cl)).
n(AgCl) = 0,059 моль

Шаг 4: Найдем массу AgCl.
Используем формулу:
m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl),
где M(AgCl) - молярная масса AgCl.

M(AgCl) = M(Ag) + M(Cl) = 107,87 г/моль + 35,45 г/моль = 143,32 г/моль

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0,059 моль * 143,32 г/моль ≈ 8,45 г

Ответ: Масса осадка AgCl, образовавшегося при реакции хлорида калия с нитратом серебра, составляет примерно 8,45 г.