Определите массу неизвестного газа (н.у.), если его плотность по водороду равна 16, а при его взаимодействии с 10 л азота, объёмы газов соотносятся как 1:1. Все вычисления округляйте до десятых, значение относительной молекулярной массы – до целого числа.1) V (газа) = ___ л2) ν (газа) = ___моль3) M (газа) = __ г/моль4) Mr (газа) = ___5) m (газа) = ___ г​

ответ: на фото лудший ответ

Добрый день!

Для решения этой задачи, нам потребуется знание основ газовой химии и формулы плотности вещества.

Дано:
- Плотность неизвестного газа по водороду равна 16 (значит, его плотность в 16 раз больше плотности водорода)
- При взаимодействии с 10 л азота, объемы газов соотносятся как 1:1

Мы должны определить массу этого неизвестного газа. Для этого нам нужно пройти по нескольким шагам.

Шаг 1: Определение относительной молекулярной массы неизвестного газа (Mr).

Относительная молекулярная масса представляет собой отношение массы молекулы неизвестного газа к массе молекулы водорода.

Масса молекулы водорода (H2) равна 2 г/моль.
Поскольку плотность неизвестного газа по водороду равна 16, то масса молекулы неизвестного газа (Mr) равна 16*2 = 32 г/моль.

Получили, что относительная молекулярная масса неизвестного газа (Mr) равна 32 г/моль.

Шаг 2: Определение молярного объема неизвестного газа (V).

Поскольку при взаимодействии с 10 л азота, объемы газов соотносятся как 1:1, то молярный объем неизвестного газа (V) равен 10 л.

Шаг 3: Определение количества вещества неизвестного газа (ν).

Для определения количества вещества неизвестного газа (ν) воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = νRT, где P - давление газа, V - его объем, ν - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Дано, что объем неизвестного газа (V) равен 10 л, поэтому количество вещества неизвестного газа (ν) будет равно количеству вещества азота (так как объемы газов соотносятся как 1:1). Количество вещества азота можно определить, если знаем его молярный объем (V) и температуру (T).

Поскольку у нас нет данных о температуре, мы можем рассмотреть этот подсчет при нормальных условиях (н.у.), при которых температура равна 0 градусов Цельсия и давление равно 1 атмосфере.

При нормальных условиях (н.у.), молярный объем азота (V) равен 22,4 л/моль, так как 22,4 л - это молярный объем идеального газа при нормальных условиях.

Таким образом, количеств