Определите массу и название соли которая образуется при сливании растворов содержащих 9,8 гр фосфорной кислоты и 8 гр гидроксида натрия

Zolotareva1981 Zolotareva1981    1   22.08.2019 03:00    5

Ответы
таня1924 таня1924  05.10.2020 11:40
Реакции нейтрализации идут ступенчато.
Дано:
m(NaOH) = 8г
m(H₃PO₄) = 9,8г
Найти:
m(соли)
Решение:
Mr(H₃PO₄) = 98 г/моль; Mr(NaOH) = 40г
1) H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O
m(NaOH)изб = 8 - \frac{9,8*40}{98} =
Mr(NaH₂PO₄) = 120 г/моль
m(NaH₂PO₄) = \frac{9,8*120}{98} = 12г
Значит в результате нейтрализации на первой стадии в растворе будет 4г NaOH и 12г NaH₂PO₄ и вода. Делаем дальше:
2) NaOH + NaH₂PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O
Проверим сколько грамм NaOH необходимо для реакции с 12г NaH₂PO₄:
mₓ(NaOH) = \frac{12*40}{120} = 4г. В остатке у нас тоже осталось 4г, а значит эта стадия нейтрализации последняя. Реакция завершится на ней. В результате реакции 8г NaOH с 9,8г H₃PO₄ образуется Na₂HPO₄ - гидрофосфат натрия. Ищем его массу:
Mr(Na₂HPO₄) = 142 г/моль
m(Na₂HPO₄) = \frac{4*142}{40} =14,2г
ответ: образуется гидрофосфат натрия, m(Na₂HPO₄) = 14,2г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия