Определите массовые доли металлов в смеси железа и меди если известно, что при обработке 1 грамма этой смеси избытком раствора соляной кислоты выделилось 0,224 литров водорода (н.у)

Дано:
m(смеси)=1г
V(H2)=0.244л
ω(Fe)=?
ω(Cu)=?
Решение:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идет, т.к. медь в ряду активности металлов после водорода

n(H2)=V/Vm= 0.244л / 22.4л/моль = 0.01моль

По уравнению реакции из 1моль Fe образуется 1 моль H2, следовательно из 0.01 моль Fe образуется 0.01моль H2.

m(Fe) = n*M= 0.01моль * 56г/моль = 0.56г
ω=m(вещества) / m(смеси) 
ω(Fe)=0.56г / 1г = 0.56 или 56%
ω(Cu)=100-56= 44%

ответω(Fe)= 56%
ω(Cu)=100-56= 44%