Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН = 8

Объяснение:

Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Fe – Sn будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 2; б) при рН = 8

В  гальванической  паре  Fe – Sn   железо  будет  служить  анодом,  поскольку  стандартный  электродный  потенциал  φ° (Fe²⁺/Fe⁰) =  - 0,447 B, а   стандартный  электродный  потенциал олова  φ° (Sn²⁺/Sn⁰) =  - 0,1375 B и  олово  будет   в этой  гальванопаре  катодом.  

     Железо  отдает  электроны  и  окисляется:  Fe⁰  >   Fe²⁺  +  2e  

Электроны   переходят   с  железа  на  олово   и на  поверхности  олова    протекает   в кислотной  среде (рН=2)  процесс  водородной  деполяризации   электронов:   2Н⁺  + 2е  =   Н2↑

 Уравнение процесса  электрохимической   коррозии;

                        Fe⁰   + 2H⁺  =   Fe⁺²    +  H₂⁰

Продуктами  коррозии  железа  в этих  условиях  являются  соли двухвалентного  железа.

Процесс  водородной  деполяризации   электронов на  поверхности  олова   препятствует  разрушению  олова.  

При  рН  равном 8  железо   также  служит   анодом:

                   Fe⁰  >   Fe²⁺  +  2e  

Электроны   переходят   с  железа  на  олово   и на  поверхности  олова    протекает   в щелочной  среде (рН=2)  процесс  кислородной  деполяризации   электронов:

                   2Н2О   +  О2  +  4е  =   4ОН⁻

        2Fe⁰  +    2Н2О   +  О2  +  4е  =  2Fe(OH)2↓

Во  влажной   среде   при  доступе  кислорода   процесс  коррозии  железа   может   протекать   и    далее:  

     4Fe(OH)2 +О2  +  2Н2О  =   4 Fe(OH)3↓

Продуктами  коррозии железа  являются  гидроксиды  железа (II) и (III).