Определите, какое вещество при растворении 2 г в 200 г этилового эфира (Е=2; tкип=34,50С) повысит температуру кипения до 34,650С ? А NaBr;
Б KCl;
В LiI;
Г NaCl;
Д LiBr.​

Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для определения изменения температуры кипения при растворении нежелетательного вещества:

ΔTкип = (Kмоль · m)/(мольми масса растворителя)

где ΔTкип - изменение температуры кипения,
Kмоль - постоянная, зависящая от характеристик раствора (для этанола - 1,22 С/м),
m - мольная концентрация раствора,
мольми масса растворителя - масса 1 моля растворителя.

Сначала найдем мольную концентрацию раствора. Для этого нужно рассчитать количество молей этилового эфира:

n = m/M,

где n - количество молей,
m - масса вещества,
M - молярная масса.

Для этилового эфира M = 2 г/моль (так как указано, что масса 2 г и эфир Е=2).

Таким образом, n = 2 г / 2 г/моль = 1 моль.

Далее рассчитаем мольную концентрацию раствора, разделив количество молей на массу растворителя:

c = n / mрастворителя.

Дано, что масса растворителя равна 200 г.

Таким образом, c = 1 моль / 200 г = 0,005 моль/г.

Теперь мы можем использовать полученные значения в формуле для определения изменения температуры кипения:

ΔTкип = (Kмоль · m)/(мольми масса растворителя).

Kмоль для этанола равна 1,22 С/м (дано в условии).

Подставим все значения:

ΔTкип = (1,22 С/м · 0,005 моль/г · 2 г)/(46 г/моль) = 0,005 С.

Таким образом, при добавлении любого из предложенных веществ (NaBr, KCl, LiI, NaCl, LiBr) температура кипения раствора этилового эфира повысится на 0,005 С.

Ответ: любое из перечисленных веществ (NaBr, KCl, LiI, NaCl, LiBr) повысит температуру кипения раствора этилового эфира.