Определить тип химической реакции:

А) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

Б) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q

В) 2H2 + O2 → 2H2O

Г) 2 NaOH → Na2O + H2O

1. Игра «Третий лишний – 1»

1. 2NaCl = 2Na + Cl2

2. MgO + CO2 = MgCO3

3. S + O2 =SO2

​

А) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
В данном случае идет реакция обмена, так как атомы одного элемента (алюминия) заменяют атомы другого элемента (водорода) в соединении. Соответственно, это реакция обмена.

Б) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl + Q
Эта реакция - осадительная реакция, так как образовывается осадок (BaSO4) в результате реакции ионов раствора.

В) 2H2 + O2 → 2H2O
Данная реакция является реакцией синтеза или соединения, так как из простых веществ (водорода и кислорода) образуется сложное соединение (вода).

Г) 2 NaOH → Na2O + H2O
В этой реакции также идет реакция разложения или распада, так как сложное соединение (гидроксид натрия) разлагается на простые вещества (оксид натрия и вода).

1. 2NaCl = 2Na + Cl2
В данной реакции идет реакция разложения с использованием электрического тока. При этом ионных соединений разлагаются на элементы, в данном случае натрий (Na) и хлор (Cl2).

2. MgO + CO2 = MgCO3
Это реакция синтеза или соединения, так как из простых веществ (магния и кислорода) образуется сложное соединение (углекислый магний).

3. S + O2 = SO2
Данная реакция является реакцией окисления, так как сера (S) соединяется с кислородом (O2) и образует оксид серы (SO2).

Теперь школьник может понять, какие типы реакций присутствуют в каждом уравнении химической реакции, и какие типы реакций он может ожидать в других подобных уравнениях.