Определить рн 0,1м раствора фосфата калия.

Решение. 
Будем считать, что гидролиз практически протекает по первой ступени:
K₃PO₄+H₂O⇄ K₂HPO₄ + KOH
PO₄³⁻ + H₂O ⇄ HPO₄²⁻ + OH⁻
Константа гидролиза по этой ступени определяется константой диссоциации образовавшейся слабой к-ты HPO₄²⁻, т.е. третьей константой диссоциации фосфорной к-ты. Из справочника - 1,3·10⁻¹²
K' = K(H₂O)/K₃ = 10⁻¹⁴/(1.3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³
Находим степень гидролиза:

Концентрация образовавшихся гидроксид-ионов равна hCm
[OH⁻] = 2.8*10⁻²*0.1 = 2.8*10⁻³
pOH = -lg(2.8*10⁻³)= 2.55
pH = 14-pOH = 14-2.55 = 11,45
ответ: 11,45