определить осмотическое давление 2%-ного водного раствора хлорида натрия при 32°C. Плотность раствора равна 1,015 г/см³. Кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия равна 0,85

Для решения данной задачи, нам необходимо знать формулу для расчета осмотического давления, которая выглядит следующим образом:

π = MRT

Где:
π - осмотическое давление
M - молярность раствора (коэффициент перед раствором)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L * атм/моль * К)
T - температура раствора (в Кельвинах)

Для начала, нам необходимо определить молярность раствора хлорида натрия. Молярность раствора обычно выражается в молях растворенного вещества на литр раствора.

Молярность раствора будет равна 2% водного раствора хлорида натрия, что означает, что в 100 мл раствора содержится 2 г хлорида натрия. Плотность раствора указана равной 1,015 г/см³, что означает, что объем 100 мл раствора будет равен 1,015 г.

Теперь мы можем использовать данные, чтобы определить объем раствора в литрах:
Объем = масса / плотность = 1,015 г / 1 г/мл = 1,015 мл = 0,001015 л (переведено в литры)

Теперь нам нужно определить количество вещества (в молях) хлорида натрия в растворе. Чтобы это сделать, мы можем использовать формулу:

мольность = масса / молярная масса

Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна сумме атомных масс натрия и хлора. Натрий имеет атомную массу около 23 г/моль, а хлор - около 35,5 г/моль.

Молярная масса NaCl = 23 г/моль + 35,5 г/моль = 58,5 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества (в молях):

мольность = 2 г (масса) / 58,5 г/моль = 0,034 моль

Теперь, когда у нас есть молярность раствора (0,034 моль/л), мы можем вычислить осмотическое давление, используя формулу:

π = MRT

Газовая постоянная R = 0,0821 Л * атм/моль * К
Температура раствора указана 32°C. Но в формуле осмотического давления температура должна быть выражена в Кельвинах. Чтобы перевести температуру в Кельвины, нужно добавить к 32°C 273.15:

Температура (в Кельвинах) = 32°C + 273.15 = 305.15 К

Теперь мы можем использовать все эти данные для расчета осмотического давления:

π = (0,034 моль/л) * (0,0821 Л * атм/моль * К) * 305.15 К

Выполняя вычисления, получим:

π = 0,001 моль * 0,0821 Л * атм/моль * К * 305.15 К

π = 0,002403 Л * атм / моль

Таким образом, осмотическое давление 2%-ного водного раствора хлорида натрия при 32°C составляет 0,002403 Л * атм / моль.