Определить массу,количество соли,которое образуется при взаимодействии 300 г 10% серной кислоты с гидроксидом калия

H2SO4+Ca(OH)2-> CaSO+2H2O
Находим количество серной кислоты по формуле n=m/M
N(H2SO4)= 300*0,1/98= 0,306 моль
Так как реакция идёт один к одному, то и n( CaSO4)=0,306моль
Поэтому находим m=nM
m(CaSO4)=0,306*136=41,6г ~ 42г