Определить какой объем углекислого газа образуется, если в реакцию вступит 40 грамм данного вещества?

Дано:
m(CaCO₃)=40г.
Vm=22,4л./моль

V(CO₂)-?
1. . Находим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль
2 Находим количество вещества n 40г. карбоната кальция по формуле:
n=m÷M      n(CaCO₃)= 40÷100=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 0,4мольCaCO₃  выделится 0,4мольCO₂.
5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле:
V=n×Vm        V(CO₂) = 0,4x22,4л./моль=8,96л
6. ответ: при разложении  40г. карбоната кальция образуется 8,96л  л. углекислого газа.