Определить энергию активации реакции с12н22о11 + н2о = 2с6н12о6, если константа скорости при 210с равна 4,42∙10-4 , а при 410с = 7,35∙10-3

Дано: t₁ = 210°C;
K₁ = 4,42*10⁻⁴;
t₂ = 410°C;
K₂ = 7,35*10⁻³;
Найти: Ea 
Решение:
    Константа реакции при определенной температуре определяется уравнением Аррениуcа,

где А - независящий от температуры коэффициент пропорциональности; Еа - энергия активации; Т - температура по Кельвину; R- универсальная газовая постоянная, R = 8,314442Дж/(°К*моль)
     Нам даны константы реакции при разных температурах, поэтому можем рассчитать энергию активации Еа по вытекающей из уравнения Аррениуса формуле:

T°К = 273° + t°C;
Т₁ = 273° + 210° = 483°К ;   Т₂ = 273° + 410° = 673°К
Еа = [(8,31442*683*483)/(683-483)]*ln(7,35*10⁻³)/(4,42*10⁻⁴) ≈ 13714,17*ln16,629 ≈ 13,714*10³*2,811 ≈ 38,55 (кДж/моль)
ответ: 38,55 кДж/моль