Определи массу раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 0,15, которую надо добавить к магнию для получения водорода объёмом 2,24 дм³ (н. у.).

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 67.

ответ: масса раствора равна

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать химический состав соляной кислоты (HCl) и уравнение реакции между HCl и магнием (Mg). В уравнении реакции, магний реагирует с HCl, образуя магниевый хлорид (MgCl2) и водород (H2).

Уравнение реакции: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты. Поэтому, чтобы определить массу раствора соляной кислоты, сначала необходимо вычислить количество молей магния и соответствующее количество молей соляной кислоты.

Шаг 1: Определение количества молей магния
Для этого мы используем уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как у нас дано давление, объем и известны значения для R и T (нормальные условия, н.у.), мы можем найти количество молей магния.

Используем формулу PV = nRT:
n = PV / RT

n = (1 атм) * (2.24 дм³) / (0.0821 л*атм/моль*К) * (273.15 К)
n = 0.092 моль

Шаг 2: Вычисление массы раствора соляной кислоты
Так как 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, мы можем использовать это соотношение, чтобы выразить количество молей соляной кислоты.

Молей HCl = 2 * (0.092) = 0.184 моль

Теперь мы можем вычислить массу раствора соляной кислоты, используя массу раствора HCl и ее массовую долю.

Масса раствора HCl = (Молей HCl) * (Молярная масса HCl)

Молярная масса HCl = 1 г/моль, так как молярная масса водорода равна примерно 1 г/моль, и атом хлора (Cl) имеет атомную массу около 35.5 г/моль.

Масса раствора HCl = 0.184 * 1 г/моль = 0.184 г

Округляем полученный ответ до целого числа: 0 г

Итак, масса раствора соляной кислоты, которую надо добавить к магнию для получения водорода объемом 2.24 дм³ (н. у.), равна 0 г.