Определение ковалентной полярной, ковалентной неполярной,металлической и водородной связей с примерами.

Ковалентная неполярная химическая связь Характерна для простых веществ неметаллов. Электроны принадлежат атомам в равной степени, и смещения электронной плотности не происходит. Примером могут служить следующие молекулы: H2, O2, О3, N2, F2, Cl2.

Ковалентная полярная химическая связь Рассматривая ковалентную полярную связь, примеров можно привести множество: HCl, H2O, H2S, NH3, CH4, CO2, SO3, CCl4, SiO2, СО. Ковалентная полярная связь образуется между атомами неметаллов с различной электроотрицательностью. При этом ядро элемента с большей электроотрицательностью притягивает общие электроны ближе к себе.

3. Металлическая связь существует в металлах и сплавах. Она осуществляется за счет притяжения между ионами металла и обобществленными электронами (это валентные электроны, которые покинули свои орбитали и перемещаются по всему куску металла между ионами – « электронный газ »).

4. Водородная связь – это своеобразная связь, которая возникает между атомом водорода одной молекулы, имеющим частичный положитедьный заряд, и электроотрицательным атомом другой или той же самой молекулы. Водородная связь может быть межмолекулярной и внутримолекулярной. HF…HF…HF.Обозначается точками. Слабее ковалентной.

Ковалентная полярная - связь двух неметаллов с разной эклетроотрицательностью (HCl, H2O)

Ковалентная неполярная - связь двух неметаллов с одинаковой эклетроотрицательностью (H2, Cl2)

Металлическая - связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая за счёт перекрытия их валентных электронов

Водородная - межмолекулярные силы притяжения между Н одной молекулы и сильно электроотрицательным элементом другой молекулы(F, O, N). (HF)