Опишіть, чому саме планетарна модель будови атома відповідає результатам експеременту Резерфорда

Планетарна модель атома Бора-Резерфорда. У 1911 році, Ернест Резерфорд, виконавши ряд експериментів, прийшов до висновку, що атом являє собою подобу планетної системи, в якій електрони рухаються по орбітах навколо розташованого в центрі атома важкого позитивно зарядженого ядра «модель атома Резерфорда». Однак такий опис атома увійшло в протиріччя з класичною електродинаміки. Справа в тому, що, згідно з класичною електродинаміки, електрон при русі з доцентрові прискоренням повинен випромінювати електромагнітні хвилі, а, отже, втрачати енергію. Розрахунки показували, що час, протягом якого електрон в такому атомі впаде на ядро, абсолютно нікчемною. Для пояснення стабільності атомів Нільса Бора довелося ввести постулати, які зводилися до того, що електрон в атомі, перебуваючи в деяких спеціальних енергетичних станах, не випромінює енергію «модель атома Бора-Резерфорда». Постулати Бора показали, що для опису атома класична механіка непридатна. Подальше вивчення випромінювання атома привело до створення квантової механіки, яка дозволила пояснити переважна більшість фактів.