Оксид серы (iv) массой 36г растворили в 110 г воды. сколько грамм кислоты образовалось?

18 г      44 г       82г
Н2O + SО2 = Н2SO3
 110г     36г        Х г
1.Какое из веществ взято с недостатком?
   18 г воды реагируют с 44 г оксида
   110  воды реагируют с  Х г оксида      Х=110*44/18=269г
Поэтому с недостатком взят оксид серы, дальнейший расчет ведем по нему.
2. Сколько кислоты получится?
 из 44 г оксида серы получается 82 г кислоты
из  36 г оксида серы получается   Х г кислоты  Х=36*82/44=67 г кислоты получится