Оксид кальция массой 14 г взаимодействует с раствором, содержащим 35 г азотной кислоты. определите массу получившейся соли в граммах. все атомные массы и получающиеся результаты округляйте до целых. ответ: 41 нужно записать процесс решения.

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2 +H2O
1 моль 2 моль
находим количества вещест   n=m/M   n(CaO)=14/56=0,25 моль
n(HNO3)=35/63=0,56 моль
По уравнению видно, что вещества вступают в реакцию как 1 к 2, значит на 0,25 моль СаО нужно 0,25*2=0,5 моль НNO3/ В реакцию полностью вступает СаО  Соли образуется 0,25 моль  m=n*M=0,25*164=41 г