Охарактеризуй фтор. схема характеристики: атомная масса, строение ядра электронная формула (написать, из чего состоит атом данного элемента), металл-неметалл, период и группа, степени окисления с примерами соединений, в которых проявляет эти степени окисления, свойства соответствующего простого вещества при н.у. по следующей схеме: агрегатное состояние, молекулярное или атомарное строение, в каком виде существует на земле (если в соединениях, то указать класс этих соединений: соли, оксиды, кислоты, основания получения (написать не менее одного уравнения реакции), реакции с простыми и сложными веществами (написать уравнения в соответствии с генетическим рядом металла, неметалла или амфотерного элемента).

Фтор - 9 элемент Периодической системы Менделеева, имеющий атомную массу около 19 а.е.м. Атом фтора состоит из ядра, которое содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Вокруг ядра вращаются 9 электронов. 1-й энергетический уровень содержит 2 электрона, 2-й 7 электронов. Электронная конфигурацию можно отобразить следующим образом: 1s²2s²2p⁵.

Фтор является типичным неметаллом, даже можно сказать самым неметаллическим элементом в таблице Менделеева ("королём" среди неметаллов). В Таблице находится во 2-ом периоде, 7 группе (группе галогенов). Фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он только принимает электроны, а значит имеет отрицательную степень окисления. Во всех соединениях он имеет степень окисление -1 (NaF, HF, даже с кислородом он имеет отрицательную степень окисления OF₂).

Фтор - это бледно жёлтый газ с резким запахом, очень токсичный ("фторос" - разрушающий). Фтор представляет собой двухатомную молекулу, поэтому это молекулярное вещество. В природе фтор находится в связанном состоянии, то есть находится в виде соединений. Эти соединения соли в основном - это флюорит CaF₂.

Получил фтор Анри Муассан электролизом плавиковой кислоты. Также фтор можно получить электролизом расплавов фторидов:

2NaF⇒2Na+F₂ (электролиз)

Генетический ряд фтора труднее написать, чем для его собратьев неметаллов, но можно выделить множество общих реакций. Как типичный неметалл реагирует с металлами:

2Na+F₂⇒2NaF

Фтор настолько разрушителен, что реагирует даже с платиной:

Pt+2F₂⇒PtF₄

Так как он самый электроотрицательный, то реагирует почти что со всеми неметаллами (не реагирует с кислородом и благородными газами):

H₂+F₂⇒2HF

Фтор очень сильный окислитель, что даже окисляет воду:

2F₂+2H₂O⇒4HF+O₂

Реагирует с щелочами:

2F₂+4KOH⇒4KF+O₂+2H₂O

Есть реакции, где фтор является формально восстановителем - это реакции разложения:

2CoF₃⇒2CoF₂+F₂

Объяснение: