Охарактерезовать валентные электроны у: фтора, хлора,брома,иода,астата

) возможны степени окисления +1, +3, +5 и +7.
  
Итак, выводы:
 Валентность элементов:валентность фтора = 1,валентность хлора и остальных галогенов — 1,3,5 и 7Степени окисления: степень окисления фтора = -1 — типичный неметалл, самый сильный неметалл — просто КОРОЛЬ неметаллов — самый верхний в группе и самый левый в периоде.;степень окисления хлора и остальных  галогенов = -1 (минимальная степень окисления), +1 , +3, +5 и +7 (максимальная степень окисления)   в минимальной с.о. элементы будут проявлять восстановительные свойства, в максимальной - окислительные.Сверху вниз в подгруппе радиус атома увеличивается, следовательно,  электроны все слабее притягиваются к ядру атома, следовательно, сверху вниз металлические свойства увеличиваются.Как следствие этого сверху вниз в подгруппе усиливаются восстановительные свойства. Физические свойства галогенов Фтор — F2 — светло-желтый газ;Хлор Cl2 — желто-зеленый газ;Бром — Br2 — бурая жидкость;Йод — J2 — темно-фиолетовые кристаллы, металлический блеск. Химические свойства галогенов Фтор — самый активный неметалл, нет веществ, с которыми он не вступал бы в реакции, он НИКОГДА не проявляет положительные степени окисления. Это КОРОЛЬ неметаллов. 
1. Взаимодействие с водородом: 
 F2 + H2 = 2HF  - плавиковая кислота  2. Взаимодействие с металлами: F2 + 2Li = 2LiF   — фторид лития (галогениды) 3. Взаимодействие с неметаллами: F2 + O2 = OF2 (кислород здесь проявляет с.о. +2) 4.Окислительный свойства: Сl2 + H2S = S + 2HCl5. Взаимодействие с водой:  раствор HF — плавиковая кислота
Cl2 + H2O  ↔  HCl + HClO  - оксокислоты хлора Не смотря на то, что эти реакции написаны для фтора и хлора, естественно, они применимы и к брому, и к йоду (кроме взаимодействия с кислородом — там придется элементы поменять местами). Как и во всех других группах, химические свойства соединений галогенов подчиняются законам периодичности: