Объем (н.у.) водорода, который выделится при взаимодействии 73,6 г глицерина с избытком калия, равен л. (запишите число с точностью до сотых.) 130. при взаимодействии 0,94 г фенола с избытком бромной воды выпал осадок, масса которого равна г. (запишите число с точностью до сотых.) 131. при взаимодействии фенола с избытком бромной воды выпал осадок массой 13,24 г. масса фенола, вступившего в реакцию, равна г. (запишите число с точностью до сотых.) 132. при полном сгорании 9,2 г этанола выделился углекислый газ, объем (н.у.) которого равен г. (запишите число с точностью до сотых.)

Решение в приложенных файлах.

Добрый день!

Для решения задачи нам понадобятся некоторые химические знания.

1. В первой задаче нам дано, что взаимодействием 73,6 г глицерина с избытком калия выделяется некоторый объем (н.у.) водорода. Мы должны определить этот объем. Здесь нам поможет химическое уравнение реакции глицерина с калием:

C3H8O3 + 3K -> 3KC + 4H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль глицерина образуется 4 моля водорода. Для решения задачи мы сначала определим количество молей глицерина, затем умножим это число на 4, чтобы получить количество молей водорода, и, наконец, преобразуем полученное количество молей водорода в объем, используя формулу объема газа:

V = nRT/P

Где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль∙К), T - температура (в нашем случае температура будет в нормальных условиях, то есть 273,15 К), P - давление (в нашем случае давление будет в нормальных условиях, то есть 101,3 кПа).

Решим задачу:

Масса глицерина: m = 73,6 г
Молярная масса глицерина (C3H8O3): M = 92,1 г/моль

Количество молей глицерина: n = m/M = 73,6 г / 92,1 г/моль

Количество молей водорода: n(водород) = 4 × n(глицерин)

Объем водорода: V = n(водород) × R × T / P

Подставляем значения и решаем уравнение:

Применяем числовые значения:
R = 8,31 Дж/моль∙К
T = 273,15 К
P = 101,3 кПа (1 кПа = 1000 Па)

Выполняем вычисления:
n = 73,6 г / 92,1 г/моль
n(водород) = 4 × n
V = n(водород) × R × T / P

Округляем ответ до сотых:
V ≈ Ответ

2. Во второй задаче нам дано, что при взаимодействии 0,94 г фенола с избытком бромной воды выпадает некоторый осадок, массу которого мы должны определить. Здесь нам поможет химическое уравнение реакции фенола с бромной водой:

C6H6O + 3Br2 + 3H2O -> 2C6H6Br3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль фенола образуется 2 моля тромоксифенола. Для решения задачи мы сначала определим количество молей фенола, затем умножим это число на 2, чтобы получить количество молей осадка, и, наконец, преобразуем полученное количество молей осадка в массу, используя молярную массу тромоксифенола.

Решим задачу:

Масса фенола: m = 0,94 г
Молярная масса фенола (C6H6O): M = 94,11 г/моль

Количество молей фенола: n = m/M = 0,94 г / 94,11 г/моль

Количество молей осадка: n(осадок) = 2 × n(фенол)

Молярная масса тромоксифенола (C6H6Br3): M(осадка) = ?? г/моль

Масса осадка: m(осадка) = n(осадок) × M(осадка)

3. В третьей задаче нам дано, что при взаимодействии фенола с избытком бромной воды выпадает осадок массой 13,24 г. Мы должны определить массу фенола, вступившего в реакцию. Используя химическое уравнение из предыдущей задачи и зная массу осадка, мы можем определить количество молей осадка, а затем, используя соотношение из уравнения, определить количество молей фенола.

Решим задачу:

Масса осадка: m(осадка) = 13,24 г
Молярная масса тромоксифенола (C6H6Br3): M(осадка) = ?? г/моль

Количество молей осадка: n(осадок) = m(осадка) / M(осадка)

Количество молей фенола: n(фенол) = n(осадок) / 2

Масса фенола: m(фенол) = n(фенол) × M(фенол)

4. В четвертой задаче нам дано, что при полном сгорании 9,2 г этанола выделился углекислый газ, объем (н.у.) которого мы должны определить. Для решения задачи нам понадобятся химическое уравнение реакции сгорания этанола:

C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль этанола образуется 2 моля углекислого газа. Для решения задачи мы сначала определим количество молей этанола, затем умножим это число на 2, чтобы получить количество молей углекислого газа, и, наконец, преобразуем полученное количество молей углекислого газа в объем, используя формулу объема газа (V = nRT/P).

Решим задачу:

Масса этанола: m = 9,2 г
Молярная масса этанола (C2H5OH): M = 46,07 г/моль

Количество молей этанола: n = m/M = 9,2 г / 46,07 г/моль

Количество молей углекислого газа: n(углекислый газ) = 2 × n(этанол)

Объем углекислого газа: V = n(углекислый газ) × R × T / P

Применяем числовые значения:
R = 8,31 Дж/моль∙К
T = 273,15 К
P = 101,3 кПа (1 кПа = 1000 Па)

Выполняем вычисления:
n = 9,2 г / 46,07 г/моль
n(углекислый газ) = 2 × n
V = n(углекислый газ) × R × T / P

Округляем ответ до сотых:
V ≈ Ответ

Надеюсь, данное решение будет понятно и полезно школьнику. Если возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать!