Номер 1 Методом электронного баланса подберите коэффициенты в реакции:
K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O
Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

Номер 2
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, при которых можно осуществить превращения по схеме: K→ KOH → K2CO3 → KNO3→ KNO2

Номер 1

K₂⁺Cr₂⁶⁺O₇²⁻ +14H⁺Cl⁻→ 2Cr³⁺Cl₃⁻ +2K⁺Cl⁻ + 3Cl₂⁰ +7H⁺₂O²⁻

Cr⁶⁺+3e→ Cr³⁺   3            2   окислитель, восстановление

                                 6  

2Cl⁻-2e →Cl₂⁰    2            3   восстановитель, окисление

Cr⁶⁺- окислитель в K₂Cr₂O₇;

Cl⁻ - восстановитель в HCl.

Номер 2

1) 2K⁰+2H₂⁺O²⁻→ 2K⁺OH⁻+H₂⁰↑

2) 2K⁺OH⁻+H₂⁺CO₃²⁻ →K⁺₂CO₃²⁻+2H⁺₂O²⁻

    2K⁺+2OH⁻+2H⁺+CO₃²⁻ →2K⁺+CO₃²⁻+2H⁺₂O²⁻

    2H⁺+2OH⁻→2H⁺₂O²⁻

3) K⁺₂CO₃²⁻ +Ca²⁺(NO₃⁻)₂→2K⁺NO₃⁻+Ca²⁺CO₃²⁻↓

   2K⁺+CO₃²⁻ +Ca²⁺+2NO₃⁻→2K⁺+2NO₃⁻+Ca²⁺CO₃²⁻↓

   Ca²⁺+CO₃²⁻ →Ca²⁺CO₃²⁻↓

4) 2K⁺NO₃⁻→2K⁺NO₂⁻+O₂⁰↑

   2K⁺+2NO₃⁻→2K⁺+2NO₂⁻+O₂⁰↑

   2NO₃⁻→2NO₂⁻+O₂⁰↑ .

Объяснение: