No 424. Рассчитать стандартную энтальпию образования оксида азота, зная тепловой эффект реакции: 4NH3 г +5О2г→4NOг +6Н2Ог; ∆rН0298 =–906кДж.
Сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г аммиака?

Для решения данной задачи, нам необходимо понимать, что стандартная энтальпия образования определяется как тепловой эффект реакции, при которой образуется 1 моль вещества из элементарных веществ в стандартном состоянии при 298 К и 1 атм давления.

Мы имеем уравнение реакции: 4NH3 г +5О2г→4NOг +6Н2Ог
Тепловой эффект реакции (∆rН0298) = –906 кДж.

Чтобы рассчитать стандартную энтальпию образования NO, мы посмотрим на коэффициенты реакции. В данном случае, мы видим, что для образования 4 молей NO нам нужно сожечь 4 моля NH3. Значит, энтальпия образования NO в данной реакции равна -226.5 кДж (т.е. -906 кДж/4 моля).

Теперь мы можем рассчитать, сколько тепла выделится (поглотится) при сгорании 25 г нашего аммиака. Для этого нам сначала нужно найти количество молей аммиака, используя его молярную массу и молярный объем.

Молярная масса NH3 = 14 г/моль (N) + 3(1 г/моль) (H) = 17 г/моль

Количество молей NH3 = масса аммиака (в г) / молярная масса NH3
Количество молей NH3 = 25 г / 17 г/моль = 1,47 моль

Теперь мы можем использовать найденное количество молей аммиака для расчета количества тепла, выделяющегося при его сгорании. Мы знаем, что при сгорании 4 моль аммиака выделяется 906 кДж тепла. Значит, для 1 моля аммиака выделится:

Тепловой эффект (*) = -226.5 кДж/моль (тепловой эффект реакции, ранее вычисленный) / 4 моль NH3 * 1,47 моль NH3 = -86.8 кДж

(*) На знак минус указывает на то что тепло выделяется, а не поглощается.

Таким образом, при сгорании 25 г аммиака выделится примерно 86.8 кДж тепла.