Нитрит аммония при нагревании разлагается на азот и воду. Азот каким объёмом (н. у.) образуется при
разложении нитрита аммония массой 6,46 кг?​

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о том, как найти объем газа при нормальных условиях (н.у.) по данной массе газа.

Во-первых, наша задача - найти объем азота при н.у., образовавшегося при разложении нитрита аммония. Для этого мы должны использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Во-вторых, нам понадобится молярная масса азота (N2), чтобы перевести массу нитрита аммония в количество вещества (в молях). По таблице молярных масс азот имеет молярную массу около 28 г/моль.

Итак, приступим к решению задачи.

1. Найдем количество вещества азота в нитрите аммония по его массе. Для этого разделим массу нитрита аммония на его молярную массу:

Масса нитрита аммония = 6,46 кг = 6460 г
Молярная масса азота (N2) = 28 г/моль

Количество вещества азота = масса нитрита аммония / молярная масса азота
Количество вещества азота = 6460 г / 28 г/моль ≈ 231,43 моль

2. Теперь мы знаем количество вещества азота, но нам нужно найти его объем при н.у. Чтобы это сделать, мы используем уравнение состояния идеального газа.

V = (nRT) / P

где V - объем газа, n - количество вещества азота (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 моль/К*м), T - температура в Кельвинах, а P - давление газа при н.у. (1 атм = 101325 Па)

Подставим значения в формулу:

V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * Т) / (1 атм * 101325 Па/атм)

3. Осталось только привести уравнение к правильным единицам измерения. Так как данное уравнение использует СИ-единицы, переведем давление при н.у. из атмосфер в Паскали.

1 атм = 101325 Па

4. Подставим значению давления газа и найденное количество вещества азота в уравнение и решим:

V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * Т) / (101325 Па)

5. Так как нам не дана температура, необходимо сделать некоторые предположения. Допустим, что температура разложения нитрита аммония составляет около 273 К (это равно 0°C).

V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * 273 К) / (101325 Па)

6. Теперь можем сосчитать объем азота при н.у.:

V = (231,43 моль * 8,314 моль/К*м * 273 К) / (101325 Па)
V ≈ 5,97 м^3

Итак, при разложении нитрита аммония массой 6,46 кг образуется примерно 5,97 м^3 азота при нормальных условиях.