Никелевую пластину массой 25.9 г опустили в 555 г раствора сульфата железа(iii) с массовой долей соли 0.1. после некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(iii) стала
равной массовой доле образовавшейся соли никеля (ii). определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

BrainS711 BrainS711    2   03.03.2019 22:30    84

Ответы
ARINA55T5 ARINA55T5  24.05.2020 00:43

Ni+Fe2(SO4)3=NiSO4+2FeSO4

m чистого (Fe2(SO4)3)=555*0.1=55.5г

n(Fe2(SO4)3)=m/M=55.5/400=0.138моль

n(Fe2(SO4)3)=2n(FeSO4)=0.276моль

m(FeSO4)=0.276*152=42г

m(NiSO4)=m(Ni)+m(Fe2(SO4)3)-m(FeSO4)=25.9+55.5-42=39.4г

 

Не уверен, что решил правильно.

 

 

ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия