Не проводя письменных вычислений, укажите какой объём углекислого газа и какое количество вещества негашёной извести образуется при обжиге 2 моль карбоната кальция. Уравнение реакций:
t
CaCO3=CaO+CO2 ^
​

Объяснение:

    2 моль            Х моль           Х л

  CaCO3      =      CaO      +      CO2

n=1 моль          n=1 моль          n=1 моль

                                                Vm=22,4 л/моль

                                               V = 22,4 л

2 моль  СаСО3   -   Х моль  СаО

1 моль    СаСО3   -   1 моль  СаО

n(CaO) = 2 *1 / 1 = 2 моль

2 моль  СаСО3   -   Х л   СО2

1 моль   СаСО3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 2 * 22,4 / 1 = 44,8 л

Для того чтобы ответить на данный вопрос, необходимо использовать уравнение реакции и понимать, какие величины нам даны в задаче.

Уравнение реакции, которое нам дано:
CaCO3 → CaO + CO2

Известно, что мы имеем 2 моля карбоната кальция (CaCO3). Теперь посмотрим на соотношение веществ в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что каждый 1 моль CaCO3 распадается на 1 моль CaO и 1 моль CO2. Таким образом, если у нас есть 2 моля CaCO3, то мы получим такое же количество молей CaO и CO2.

Ответ:
Объем углекислого газа будет равен 2 молям.
Количество вещества негашеной извести будет также равно 2 молям.