Найдите теплоту (кДЖ) сгорания 1 моль этина: 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O ∆HCO2= -394кДЖ/моль, ∆HH2O= -242кДЖ/моль

Добрый день! Давайте вместе решим эту задачу.

В задании вам дана реакция сгорания этина, где 2 моля этина (C2H2) реагируют с 5 молями кислорода (O2) и образуют 4 моля углекислого газа (CO2) и 2 моля воды (H2O).

Теплоту сгорания обозначим как ∆H. Она равна разности между теплотой образования продуктов реакции и теплотой образования исходных веществ.

Теплоту образования углекислого газа (∆HCO2) по условию задачи равна -394 кДж/моль, а теплоту образования воды (∆HH2O) равна -242 кДж/моль.

Теперь мы можем приступить к решению задачи:

1. Найдем количество теплоты, выделяющейся при образовании 4 моль углекислого газа:
∆H1 = 4 моль CO2 * ∆HCO2 = 4 * (-394 кДж/моль)
∆H1 = -1576 кДж

2. Найдем количество теплоты, выделяющейся при образовании 2 моль воды:
∆H2 = 2 моль H2O * ∆HH2O = 2 * (-242 кДж/моль)
∆H2 = -484 кДж

3. Теперь найдем общую теплоту, выделяющуюся при образовании продуктов реакции:
∆H общая = ∆H1 + ∆H2
∆H общая = -1576 кДж + (-484 кДж)
∆H общая = -2060 кДж

Таким образом, теплота сгорания 1 моля этина равна -2060 кДж.

Надеюсь, я смог дать понятное и обстоятельное объяснение. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.