Найдите относительную молекулярную массу mr и напишите формулу одного из компонентов природного газа, относительная плотность по водороду которого равна 15, а массовая доля углерода в нём составляет 80%.

1) Т.к. плотность по водороду равна 15, а молярная масса водорода равна 3, то молярная масса данного компонента равна:
     2*15 = 30 г/моль
2)    30 г составляет 100%
        Х г 80%         Х = 30*80/100 = 24 г - это масса карбона (или углерода)  в 1 моле нашего компонента, а т.к. молярная масса карбона (углерода) = 12 г/моль, то карбона в молекуле 2. 
Остальное приходится на гидроген (водород) 30 -24 = 6 г/моль. Масса 1 моля атомов гидрогена = 1 г, значит атомов гидрогена - 6.
Формула данного компонента С2Н6 - это этан, его Мr = 30.

Dпо водороду(X)=x/2=15x=15*2=30
Mr газа= 30*0,8=24 
Mr (C) 24/12=2
30-24=6 (приходится на 2 газ)
Предположу, что это C2H6 - этан.
Проврим.
w(C)=24/30*100=80
ответ: C2H6 - этан, Mr(C2H6)=30г/моль