Найдите объём водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 400 гр. раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 9,8%

Амаpил1768 Амаpил1768    2   26.02.2019 15:00    2

Ответы
volfdima2011p0aaz8 volfdima2011p0aaz8  23.05.2020 14:50
Реакция: 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 Молекулярная масса H2SO4 - 98 г/моль Рассчитываем массу H2SO4 (100%) в растворе: 400*9,8/100=39,2 г Составляем пропорцию: 3*98 г серной кислоты вытесняет 3*22,4 л водорода 39,2 г серной кислоты вытесняет Х л водорода Находим Х: Х=39,2*3*22,4/(3*98)=8,96 л ответ: выделится 8,96 л водорода
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия