Найдите объем, который при н.у. займут 50 кг озона: а) 26,2 л в) 25,5 м3 б) 23,3 м3 г) 20,1 м3 7. рассчитайте число молекул в 6 л угарного газа (со): а) 16*10 22 в) 10*23 б) 18*1023 г) 6*1023 8. какую массу имеют 44,8 л.(н.у.) метана сн4? а) 8 г в) 32 г б) 16 кг г) 48 г. 1. укажите, что тяжелее 9*1023 молекул углекислого газа (co2) или 3*1023 молекул сернистого газа (so2) оформить решение 2. дать определение понятиям: аллотропия – ( примеры) неметалл – ( примеры) моль – молярная масса – (единица измерение, обозначение, как находится) молярный объем – (единица измерение, обозначение, величина при н.у.

1. Найдем объем, который при н.у. займут 50 кг озона. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Условия стандартного состояния: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 атм·л/моль·К.

Масса озона составляет 50 кг. Для расчета количества вещества воспользуемся формулой n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса озона равна 48 г/моль. Подставляя значения в формулу, получим:

n = 50 кг / 48 г/моль = 1041,67 моль.

Заменим полученное значение в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,
1 атм · V = 1041,67 моль · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К,
V = 1041,67 моль · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К.

Решая это уравнение, получим:

V ≈ 26 174 л.

Ответ: а) 26,2 л.

2. Рассчитаем число молекул в 6 л угарного газа (CO). Найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Условия стандартного состояния: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 атм·л/моль·К.

Объем газа равен 6 л. Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,
1 атм · 6 л = n · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К,
n ≈ 0,22 моль.

Для расчета числа молекул воспользуемся формулой N = n · N_A, где N - число молекул, n - количество вещества, N_A - постоянная Авогадро, равная 6,02 * 10^23 моль^-1.

Подставим значения:

N = 0,22 моль · 6,02 * 10^23 моль^-1.

Решая это уравнение, получим:

N ≈ 1,33 * 10^23 молекул.

Ответ: в) 10*23.

3. Определим массу 44,8 л (н.у.) метана (CH4). Сначала найдем количество вещества газа, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.

Условия стандартного состояния: P = 1 атм, T = 273 К, R = 0,0821 атм·л/моль·К.

Объем газа составляет 44,8 л. Подставим значения в уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,
1 атм · 44,8 л = n · 0,0821 атм·л/моль·К · 273 К,
n ≈ 1,05 моль.

Теперь рассчитаем массу метана, используя формулу m = n · M, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса метана равна 16 г/моль. Подставим значения в формулу:

m = 1,05 моль · 16 г/моль.

Решая это уравнение, получим:

m ≈ 16,8 г.

Ответ: а) 8 г.

4. Для определения, что тяжелее - 9*10^23 молекул углекислого газа (CO2) или 3*10^23 молекул сернистого газа (SO2), нужно сравнить их массы.

Молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64 г/моль.

Масса 9*10^23 молекул углекислого газа:

m1 = (9*10^23 молекул * 44 г/моль) = 3,96 * 10^25 г.

Масса 3*10^23 молекул сернистого газа:

m2 = (3*10^23 молекул * 64 г/моль) = 1,92 * 10^25 г.

Сравнивая полученные значения, видно, что масса 9*10^23 молекул углекислого газа больше.

Ответ: углекислый газ (CO2) тяжелее.

5. Определение понятий:
- Аллотропия - это явление, при котором один и тот же химический элемент может образовывать различные вещества с разными структурами и физическими свойствами. Например, кислород может существовать в виде озона (O3) или обычного кислорода (O2).

- Неметалл - химический элемент, обладающий свойствами неметаллического характера, то есть обычно плохо проводит тепло и электричество. Примеры неметаллов: кислород, сера, азот.

- Моль - это единица измерения количества вещества. Она определяется как количество вещества, содержащееся в системе, которая содержит столько же элементарных сущностей, сколько атомов в 0,012 кг углерода-12. Одна моль равна примерно 6,02 * 10^23 элементарных сущностей.

- Молярная масса - это масса одной моли вещества. Единицей измерения молярной массы является г/моль. Молярная масса вычисляется как сумма атомных масс всех атомов, составляющих молекулу вещества.

- Молярный объем - это объем, занимаемый одной молекулой газа при стандартных условиях. Единицей измерения молярного объема является л/моль. Молярный объем при нормальных условиях (н.у.) равен примерно 22,4 л/моль.