Найдите ню водорода образовавшегося при взаимодействии 5,4 г алюминия ,реакция идет с h2so4 заранее !

Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г алюминия с соляной кислотой2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2n(Al)=m/Mr=5.4/27=0.2моль.n(H2)=n(Al)*3/2=0.3моль.V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72л. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Получаем такое уравнение.Известно, что масса алюминия 5.4 г, а его молярная масса 27гмоль.Нахдим кол-во вещества, то есть ню.5.427=0.2 моль.дальше видно, что по уравнению аллюминия 2,а водорода - 3.значит2 - 0.23- ?
? =0. 3 моль. - столько моль водорода находим его объем по формуле колво вещества*молярный объем22.4*0.3-6.72 л водорода я думаю так