Научите писать уравнения элек-кой дис-ции для любых электролитов. помню, что был оч. лёгкий метод.

Для начала следует усвоить,какие классы веществ относятся к электролитам(т.е могут диссоциировать).К электролитам относятся кислоты,соли и основания.Оксиды электролитами НЕ ЯВЛЯЮТСЯ.
Теперь нужно вспомнить определения классов электролитов с точки зрения ТЭД:
Кислоты-электролиты,который диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Например диссоциация соляной кислоты:
HCl=H(+)+Cl(-)
Основания-это электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксогрупп OH(-).
Например диссоциация гидроксида натрия:
NaOH=Na(+)+OH(-)
Соли-электролиты,которые диссоциируют на катионы металлов(или аммония NH4(+) ) и анионы кислотных остатков.
Например диссоциация фосфата калия:
K3PO4=3K(+)+PO4(3-)
Эти примеры элементарные,встречаются посложнее,но все будет в точности также.
Итак,выведу алгоритм:
1.Определить класс вещества
2.В таблице растворимости посмотреть расстворимо ли оно
3.Если растворимо,то написать диссоциацию согласно определениях классов электролитов по ТЭД
4.Если не растворимо,то тогда оставить вещество в покое.
Есть ещё маленькая загвоздка в том,что двухосновные и трехосновные кислоты будут диссоциировать по стадиям.Не думаю,что стоит и это расписывать здесь.
Всего наилучшего,учите определения и составляйте уравнения диссоциаций)