Напишите выражение скорости реакции, протекающей по уравнению 2h2s(г) + о2(г) = h2o(п) + s(т) согласно закону действия масс. рассчитайте, как изменится скорость реакции, если повысить давление в системе в 2 раза?

Хорошо! Давайте разберемся.

Для начала, выражение скорости реакции можно записать с использованием коэффициентов перед реагентами и продуктами, из уравнения реакции:

v = k[A]^a[B]^b

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [А] и [B] - концентрации реагентов А и В в данной реакции, a и b - степени, с которыми концентрации входят в выражение скорости.

В нашем случае, так как у нас газы, мы можем использовать давление вместо концентраций газов и записать выражение скорости реакции следующим образом:

v = k[P]^a[Q]^b

где [Р] и [Q] - давления реагентов Р и Q в данной реакции, a и b - степени, с которыми давления входят в выражение скорости.

Теперь давайте рассмотрим, как изменится скорость реакции при повышении давления в системе в 2 раза.

Пусть изначальное давление реагентов Р и Q равно Р0 и Q0 соответственно.

Тогда при повышении давления в 2 раза, новые значения давлений будут Р = 2Р0 и Q = 2Q0.

Используя выражение скорости реакции, мы можем сравнить скорость реакции при изначальном и новом давлениях и найти изменение скорости реакции:

(v новая) / (v изначальная) = (k[Р]^a[Q]^b) / (k[Р0]^a[Q0]^b)

Поскольку константа скорости реакции k остается неизменной при изменении условий реакции, она сократится в числителе и знаменателе:

(v новая) / (v изначальная) = (k[Р]^a[Q]^b) / (k[Р0]^a[Q0]^b) = ([Р]^a[Q]^b) / ([Р0]^a[Q0]^b)

Подставим значения новых и изначальных давлений:

(v новая) / (v изначальная) = ([2Р0]^a[2Q0]^b) / ([Р0]^a[Q0]^b)

Чтобы упростить это выражение, воспользуемся свойствами степеней:

(a*b)^c = a^c * b^c

Получим:

(v новая) / (v изначальная) = (2^a*Р0^a*2^b*Q0^b) / (Р0^a*Q0^b) = 2^a*2^b = 2^(a+b)

Таким образом, скорость реакции изменится в зависимости от суммы степеней a и b в выражении скорости реакции.

Это подходит к нашему случаю, где у нас уравнение реакции 2Н2S(г) + О2(г) = Н2О(п) + S(т).

Сумма степеней a и b равна 3 (2+1), так как каждый коэффициент перед реагентом (в данном случае 2 для Н2S и 1 для О2) будет являться степенью в выражении скорости реакции.

Следовательно, скорость реакции изменится в 2^3 = 8 раз при повышении давления в системе в 2 раза.

Надеюсь, это объяснение понятно и полезно! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.