Напишите выражение для константы равновесия системы: 4HCl(г)+O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г), DHo298 = -114,5кДж. Изменением какого фактора (концентрации, давления или температуры) можно добиться увеличения константы равновесия? В какую сторону сместится при этом равновесие системы?

8. Идеальные растворы и их свойства. Отклонения от идеальности. Криоскопическая константа. Эбуллиоскопическая константа.

9. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NH3(г).

10. Понятие об электродном потенциале. Механизм возникновения. Зависимость потенциала от концентрации раствора и температуры. Ряд напряжений металлов. Устройство стандартного водородного электрода.

Выражение для константы равновесия системы можно определить с помощью выражения константы равновесия K, которая выглядит следующим образом:

K = ([H2O]^2 * [Cl2]^2) / ([HCl]^4 * [O2])

где [] обозначает концентрацию вещества в системе. В данном случае, [H2O] и [Cl2] обозначают концентрации воды и хлора, а [HCl] и [O2] обозначают концентрации соляной кислоты и кислорода соответственно.

Чтобы увеличить константу равновесия, необходимо изменить фактор, который влияет на нумератор выражения K или на знаменатель. В данном случае, изменение концентраций веществ будет влиять на нумератор ([H2O]^2 * [Cl2]^2), а изменение концентраций соляной кислоты и кислорода будет влиять на знаменатель ([HCl]^4 * [O2]).

Увеличение константы равновесия может быть достигнуто путем увеличения концентраций продуктов (воды и хлора) и/или уменьшения концентраций реагентов (соляной кислоты и кислорода). Увеличение концентраций продуктов и/или уменьшение концентраций реагентов смещает равновесие системы вправо, в сторону образования большего количества продуктов.

Однако, в данном случае, изменение концентрации не является единственным фактором, который может повлиять на константу равновесия системы. Возможны также изменения давления и температуры.

Изменение давления может иметь влияние на систему только в случае, если вещества в системе находятся в различных фазах (твердая, жидкая или газообразная). Например, если реагенты или продукты находятся в газообразной фазе, изменение давления может повлиять на константу равновесия. Однако, в данном уравнении все компоненты системы находятся в газообразной фазе, поэтому изменение давления не будет иметь влияния на константу равновесия.

Изменение температуры является наиболее значимым фактором, который может влиять на константу равновесия системы. В данном конкретном случае, тепловой эффект реакции (DHo298) равен -114,5 кДж, что указывает на то, что реакция является экзотермической (выделяется тепло). Увеличение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону реагентов, чтобы поглотить избыточное тепло. Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия вправо, в сторону продуктов, чтобы выделить больше тепла.

В итоге, чтобы достичь увеличения константы равновесия системы 4HCl(г)+O2(г) Û 2H2O(г) + 2Cl2(г), можно изменить температуру в системе. Уменьшение температуры сместит равновесие в сторону образования большего количества продуктов.