Напишите в сокращённой ионной форме уравнение реакций гидролиза гидрофосфата аммония и вычислите константу гидролиза этой соли.​

Уравнение реакции гидролиза гидрофосфата аммония можно представить следующим образом:

(NH4)2HPO4 + H2O -> 2NH4OH + H3PO4

В данном уравнении гидрофосфат аммония ((NH4)2HPO4) реагирует с водой (H2O) и превращается в аммоний гидроксид (NH4OH) и ортофосфорную кислоту (H3PO4).

Теперь давайте вычислим константу гидролиза этой соли.

Константа гидролиза (Kh) - это значение, которое показывает степень гидролитического разложения соли в водном растворе. Она определяется по формуле:

Kh = [NH4OH] * [H3PO4] / [NH4)2HPO4]

где [NH4OH] - концентрация аммония гидроксида (NH4OH) в растворе,
[H3PO4] - концентрация ортофосфорной кислоты (H3PO4) в растворе,
[NH4)2HPO4] - концентрация гидрофосфата аммония ((NH4)2HPO4) в растворе.

Для решения этой задачи нам нужно знать концентрации всех трех веществ в растворе. Эти данные обычно предоставляются в условии задачи или в лабораторных экспериментах.

После определения концентраций веществ, мы подставляем их значения в формулу константы гидролиза и вычисляем ее численное значение. В конечном итоге, константа гидролиза позволяет нам оценить, насколько сильно происходит гидролитическое разложение данной соли в водном растворе.

Однако, в данном случае нам не известны концентрации веществ, поэтому мы не можем вычислить константу гидролиза. Эту задачу можно решить только при наличии точных данных о концентрациях и условиях эксперимента. Поэтому, без знания конкретных значений, мы не можем продолжить вычисления.