Напишите уравнения реакций, для каждого процесса выведите выражение константы равновесия и рассчитайте её численное значение:

сульфид железа (II) + соляная кислота.

Уравнение реакции для данного процесса выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Для расчета выражения константы равновесия (K) можно использовать закон действующих масс. Общая формула для этой реакции выглядит следующим образом:

aA + bB -> cC + dD

Где A и B - вещества, участвующие в реакции, C и D - продукты реакции, а a, b, c и d - их коэффициенты стехиометрии.

Константа равновесия равна отношению концентраций продуктов к концентрациям реагентов, каждое из них возведенное в степень, соответствующую его коэффициенту стехиометрии:

K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)

В данном случае, коэффициенты стехиометрии для соединений FeS, HCl, FeCl2 и H2S равны 1, 2, 1 и 1 соответственно. Значит, уравнение для K имеет вид:

K = ([FeCl2] * [H2S]) / ([FeS] * [HCl]^2)

Чтобы рассчитать численное значение K, необходимо знать концентрации всех веществ в реакционной смеси. Предположим, что концентрация FeS, HCl, FeCl2 и H2S равна соответственно 0.1, 1, 0.05 и 0.05 моль/л.

Подставив эти значения в уравнение для K, получаем:

K = (0.05 * 0.05) / (0.1 * 1^2)
= 0.0025 / 0.1
= 0.025

Таким образом, численное значение K для данной реакции равно 0.025.

Обоснование: Константа равновесия отражает соотношение концентраций продуктов и реагентов при установлении равновесия в данной реакции. Численное значение K позволяет оценить, в какой степени процесс будет идти вперед или в обратную сторону. Если K > 1, то в процессе преобладают продукты. Если K < 1, то в процессе преобладают реагенты. В случае K = 1, концентрации реагентов и продуктов при установлении равновесия будут примерно равными.