Написать 4 уравнения по описанию
химических реакций
Железные опилки растворили в
разбавленной серной кислоте,
полученный раствор обработали
избытком раствора гидроксида натрия.
Образовавшийся осадок
профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрёл бурую
окраску. Бурое вещество прокалили до
постоянной массы

1) Уравнение реакции между железными опилками и серной кислотой:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Обоснование: В данной реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4) и образует сульфат железа (FeSO4) и водород (H2).

2) Уравнение реакции между раствором FeSO4 и раствором гидроксида натрия:

FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + Na2SO4

Обоснование: В данной реакции раствор сульфата железа (FeSO4) реагирует с раствором гидроксида натрия (NaOH) и образует осадок гидроксида железа (Fe(OH)2) и сульфат натрия (Na2SO4).

3) Уравнение реакции образования бурого вещества:

2Fe(OH)2 -> Fe2O3 + 2H2O

Обоснование: В данной реакции осадок гидроксида железа (Fe(OH)2) подвергается термическому разложению и образует бурое вещество, оксид железа (Fe2O3), и воду (H2O).

4) Уравнение реакции прокаливания бурого вещества:

2Fe2O3 -> 4Fe + 3O2

Обоснование: В данной реакции бурое вещество, оксид железа (Fe2O3), подвергается прокаливанию (нагреванию) и разлагается на железо (Fe) и молекулярный кислород (O2).