Надо! соли в свте теории элетролитической диссоциации, их классификация и общие свойства средних солей

Cогласно ТЭД вещества делятся на электролиты (кислоты, соли, основания) и неэлектролиты (оксиды, металлы, неметаллы, органические вещества)

Электролиты - это вещества, которые в водном растворе или в расплаве диссоциируют на ионы (поэтому растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. Ток - это направленное движение заряженных частиц).

Если в таблице растворимости у кислоты, основания или соли стоит буква Р, то это вещества растворяется в воде и может ра на ионы. Когда вещество диссоциирует, то это обозначается следующим знаком -->

                                                                                                         <--

НСl --> Cl[-] + H[+]

       <--

H2SO4 --> 2H[+] + SO4[2-]

             <--

Химические свойства средних солей:

1) Соль + более активный металл  новая соль + новый металл (замещение)

                      (кроме активных)

2) Соль + кислота --> новая соль + новая кислота (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена)

3) Соль + щелочь --> новая соль + новая щелочь (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена)

4) Соль1 + соль2 --> соль3 + соль4 (реакция идет если образуется газ ↑ или выпадает осадок ↓, реакция обмена)

5) Некоторые соли при нагревании разлагаются. К примеру перманганат калия:

                  t°

2KMnO4 --> K2MnO4 + MnO2 + O2

6) Некоторые соли с водой образуют кристаллогидраты. К примеру сульфат меди II

СuSO4 + 5H2O --> CuSO4 • 5H2O (пентагидрат сульфата меди II)