Надо решение, желательно подробное.. всем за понимание) в 50 г раствора,содержащего 0.73% соляной кислоты и 0.272% хлорида цинка, добавили необходимую массу (г) карбоната цинка,при этом массовая доля хлорида цинка увеличилась в два раза. определите массовую долю (%) соляной кислоты в полученном растворе.

ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2

1) m(ZnCl2 до добавление ) = w(ZnCl2)*m(раствора)=0.272/100*50=0.136

2) Обозначим n(ZnCO3)=x значит в реакцию вступило 125x и136x ZnCl2 образовалась

3) (136x+0.136)/(50+136x-44x)=0.272*2/100

4) решая уравнение x=0.001

5) n(ZnCO3)*2=n(HCl)=0.001*2=0.002

6) m(HCl общ)=m(раствора)*w(нач HCl)=50*0.73/100=0.365

7) m(остав HCl)=0.365-0.002*36.5=0.292

7) w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=0.292/(50+0.092)=0.583%