Начала решать на предпоследнем этапе. : определить массовую долю na2co3, в растворе, полученном при растворении 46 г. кристаллогидрата na2co3*10h2o в растворе na2co3 массой 420 г. с массовой долей na2co3 w1=13% начала решать так: m(na2co3)=w(na2co3)*m(р-ра)/100%=0.13*420=54.6 (г) m(р-ра)=m(na2co3)+ m(na2co3*10h2o )=54/6+46=100,6 (г) дальше по сути не понимаю как ответ должен получится w2=15,38%

1)m(Na2CO3)в растворе=420*0,13=54,6г;

2)масса(Na2CO3) в 46 гр. кристаллогидрата: 0,37*46=17г;

0,37-это массовая доля соли(Na2CO3) в кристаллогидрате,считать ее так:

M(Na2CO3*10H2O)=(23*2+12+16*3) + 10*18=286; Значит,в 1моле кристаллогидрата

содержится 106г(Na2CO3) и 180г(H2O).

Поэтому W(Na2CO3)в кристал.=106:286=0,37;  А,зная массовую долю соли и массу всего кристаллогидрата,можно найти массу соли- 17г(см.выше)

3)масса всей соли (Na2CO3) в конечном растворе:54,6+17=71,6г;

4)масса всего раствора:46+420=466г

5)W(Na2CO3)=71,7:466=0,1536(15,36%).