На осаждение ионов br- из раствора комплексной соли [cr(h2o)6]br3 израсходовано 0,025 л 0,05м нитрата серебра. какова масса комплексной соли в растворе?

Бромид-ионы осаждаются катионами серебра:
Br⁻ + Ag⁺ = AgBr↓

Полное молекулярное уравнение:
[Cr(H₂O)₆]Br₃ + 3 AgNO₃    =     [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃   +   3 AgBr
1 моль               3 моль
х моль           0,00125 моль

По уравнению реакции на 3 моль нитрата серебра приходится 1 моль комплексной соли. (Будем считать, что в задаче требуется узнать, массу соли? которая была в растворе до реакции, а не массу соли, образовавшейся  в результате реакции)
Количество вещества n нитрата серебра:
n=CV, где С - молярная концентрация, V - израсходованный объем
n = 0,05 моль/л * 0,025 л = 0,00125 моль
x = 1 моль * 0,00125 моль / 3 моль = 0,000417 моль
Зная количество вещества n соли, рассчитаем массу соли m. Для этого сначала определим молярную массу M соли:
M([Cr(H₂O)₆]Br₃) = 52 + 6*18 + 3*80 = 400 г/моль 
Тогда масса соли m равна:
m = nM = 400 г/моль * 0,000417 моль = 0,167 г

ответ: 0,167 г [Cr(H₂O)₆]Br₃