На цинк массой 9,75г подействовали 20% раствором серной кислоты массой 58,8 г. найдите объём выделившегося водорода(при н.у.)

Zn   +  H2SO4=ZnSO4+H2↑
1mol    1mol                   1mol
mH2SO4=58.8·0.2=11.76g
 nH2SO4=11.76/98=0.12mol
 nZn=9.75/65=0.15mol в избытке
решаем по недостаткуH2SO4
nH2=nH2SO4=0.12mol
VH2=n·Vm=0.12mol·22.4L/mol=2.688L≈2.7L