На 4S,4p-энергетических подуровней в основном состоянии расположены все валентные электроны атома а)ксенона
б)криптона
в)йода​

Окей, давай разберемся с этим вопросом.

Валентные электроны - это электроны, находящиеся на самом наружном энергетическом уровне атома. Чтобы определить, сколько валентных электронов имеет атом, нам нужно знать его электронную конфигурацию, то есть распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

В электронной конфигурации атома ксенона (Xe) у нас имеются 54 электрона. Посмотрим, как эти электроны распределены по энергетическим уровням и подуровням.

Атом ксенона имеет 5 энергетических уровней: 1, 2, 3, 4 и 5. Каждый уровень имеет свое подразделение на подуровни, обозначенные буквами s, p, d и f.

1 энергетический уровень - это 1s подуровень, на котором находятся 2 электрона.
2 энергетический уровень - это 2s podуровень, на котором также находятся 2 электрона, и 2p подуровень, на котором находятся 6 электронов (3 электрона на каждом из трех орбиталей).
3 энергетический уровень - это 3s подуровень, где также находятся 2 электрона, и 3p подуровень, на котором находятся 6 электронов (3 электрона на каждом из трех орбиталей).
4 энергетический уровень - это 4s подуровень, который может содержать до 2 электронов, и 4p подуровень, который может содержать до 6 электронов (3 электрона на каждом из трех орбиталей).
5 энергетический уровень - это 5s подуровень, который может содержать до 2 электронов, и 5p подуровень, который может содержать до 6 электронов (3 электрона на каждом из трех орбиталей).

Теперь давай посмотрим на атом криптона (Kr). Этот атом также имеет 36 электронов. Их электронная конфигурация будет выглядеть следующим образом:

1 энергетический уровень - 1s подуровень с 2 электронами.
2 энергетический уровень - 2s подуровень с 2 электронами и 2p подуровень с 6 электронами.
3 энергетический уровень - 3s подуровень с 2 электронами и 3p подуровень с 6 электронами.

Теперь перейдем к атому йода (I). У него 53 электрона. Их электронная конфигурация будет следующей:

1 энергетический уровень - 1s подуровень с 2 электронами.
2 энергетический уровень - 2s подуровень с 2 электронами и 2p подуровень с 6 электронами.
3 энергетический уровень - 3s подуровень с 2 электронами и 3p подуровень с 6 электронами.
4 энергетический уровень - 4s подуровень с 2 электронами и 4p подуровень с 6 электронами.

Теперь давай сравним эти электронные конфигурации с описанием в вопросе.

- У ксенона на 4S,4p-энергетических подуровнях перечислены все его валентные электроны, так как на этих подуровнях он имеет полное заполнение электронами (2 электрона на 4s подуровне и 6 электронов на 4p подуровне). Поэтому ответ "а) ксенона" является верным.

- У криптона на 4S,4p-энергетических подуровнях также перечислены все его валентные электроны. Этот атом имеет полное заполнение на этих подуровнях, так как на 4s подуровне находятся 2 электрона, а на 4p подуровне находятся 6 электронов. Поэтому ответ "б) криптона" также является верным.

- У йода на 4S,4p-энергетических подуровнях атом имеет только 4 валентных электрона. На 4s подуровне находятся 2 электрона, а на 4p подуровне - 2 электрона. Поэтому ответ "в) йода" является неверным.

Таким образом, ответы на вопрос: а) ксенона и б) криптона являются верными, а ответ на вопрос в) йода - неверный.