МОЖНО РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ УМОЛЯЮ

Пусть металл - Х

Тк щелочной, то в образовавшемся соединении будет в степени окисления +1

2X+2H2O=2XOH+H2

Найдём химическое количество образовавшейся щелочи(ХОН) :

n=V*p*m/M=25,5*0,6*0,4/М(XOH)===>M(XOH)=6,12/(Х+17)=М(Х)

С другой стороны хим. кол-во металла можно выразить как :m(X) /M(X) =5,1/Х

Имеем уравнение :

5,1/Х=6,12/(17+Х)

Х=85 г/моль, щелочного металла с такой молярной массой нет, задача составлена некорректно